Газ в сосуде находится под давлением 2 * 10^5 Па при температуре 127град C .Определите давление газа после того,как половина массы газа выпущена из сосуда, а температура понижена на 50 градусов С.

Решение:

               Обозначим P1,P2,V1,V2, T1,T2, M1,M2 - давление, объем, температуру, массу газа начальные и конечные,  m - молярную массу газа, R - универсальную газовую постоянную.
Закон Менделеева-Клапейрона:
В общем виде:

PV=MRT/m

              Для начального состояния:

  P1V1=M1RT1/m     (1)  

              Для конечного состояния

P2V2=M2RT2     (2)

              Выразим R из первого и второго уравнений  и приравняем их:

R = P1V1m/M1T1=P2V2m/M2T2

              Откуда

 P2=P1V1M2T2/M1T1V2     (3)

             По условию задачи V1= V2  M1=2*M2

             Тогда  после подстановок и сокращений  (3) приобретет вид:

   P2 = P1T2/2T1

Важное примечание: не забудьте перевести температуру в Кельвины